题目内容
【题目】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线． 
（1）t1℃时，100g水中溶解20g物质b形成（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液水温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为 ．
（3）a物质中含有少量c物质，提纯a物质可采用的方法是 ．
【答案】
（1）不饱和
（2）b＞a＞c
（3）降温结晶
【解析】解：（1）t1℃时，100g水中溶解20g物质b形成不饱和溶液，因为该温度下，b的溶解度大于20g；所以答案是：不饱和；（2）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：b＞a＞c，因为a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；所以答案是：b＞a＞c；（3）a物质中含有少量c物质，提纯a物质可采用的方法是：降温结晶，所以答案是：降温结晶；
【考点精析】解答此题的关键在于理解结晶的原理、方法及其应用的相关知识，掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3），以及对固体溶解度曲线及其作用的理解，了解1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）．
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