Question

某班同学按如图所示的实验探究质量守恒定律．
（1）小明先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中反应完后，发现天平指针向右偏转，由此就得出该反应不遵守质量守恒定律．他的结论

不是

正确（填是或不是），请你帮他分析一下原因

反应过程中左盘中由于气体逸出，物质质量减少，天平失去平衡

，反应的化学方程式为

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O

．
（2）后来，小明进行了两次称量，做了四次实验，得到四组以下列数据，其中有问题的两组数据是

AD

（填序号）．

	A	B	C	D
盐酸加入Na2 CO3粉末前称量/g	85.3	82.8	84.8	86.5
盐酸加入Na2 CO3粉末后称量/g	85.3	80.6	83.2	87.6

（3）他又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸，最终天平的状态是

C

（填序号）．A．．左盘高   B．右盘高   C．保持平衡
（4）该实验中通过化学反应新生成了的物质有

BC

（填序号）．
A．HCl        B．CO₂       C．Na₂CO₃      D．NaOH．

Answer 1

分析：（1）根据碳酸钠和盐酸反应的生成物判断实验现象；如果反应中有气体生成，气体逸出导致反应盘中物质质量减少，天平会失去平衡；可以据此完成该题的解答；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳气体，反应后剩余物质的质量会减少进行解答；
（3）根据由于反应在密闭容器中进行，因此容器中所盛的物质的总质量不变进行解答；
（4）根据反应有碳酸钠和盐酸产生的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应产生的碳酸钠物质进行解答．

解答：解：（1）碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以可以观察到：烧杯中产生气体，天平指针向右偏转；因为反应过程中左盘中由于气体逸出，物质质量减少，天平失去平衡；碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
故填：不是；反应过程中左盘中由于气体逸出，物质质量减少，天平失去平衡；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳气体，反应后剩余物质的质量会减少，而A反应前后不变，D反应后质量增加，所以有问题的两组数据是AD；故填：AD；
（3）由于反应在密闭容器中进行，因此容器中所盛的物质的总质量不变，最终天平的状态是保持平衡；故填：C；
（4）发生的反应有碳酸钠和盐酸产生的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应产生的碳酸钠物质，故通过化学反应新生成了的物质有二氧化碳和碳酸钠．故填：BC．

点评：对于质量守恒定律的理解要注意时所用的物质的质量包括气体固体和液体，而气体容易被忽略，所以在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行．