题目内容

（2005?扬州）扬州里下河地区河流众多，某小组同学用洁净的塑料瓶从河流中取回一定量的水样，进行了研究和讨论．从外观上观察，该水样呈浑浊，说明该水样属于（　　）
分析：本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．
解答：解：由该水样呈浑浊说明水中有悬浮杂质，还有水，还有溶进去的空气，所以属于混合物．
故选D．
点评：在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．
练习册系列答案
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（2005?扬州）测定水样中磷的含量时，需要用到钼酸铵试剂，钼酸铵的化学式为（NH4）2MoO4，已知NH4原子团的化合价为+1，则Mo的化合价是（　　）
（2005?扬州）某一份K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，把7.8g样品溶于足量水中得到澄清的溶液，再加足量CaCl2溶液，可得到5.0g沉淀，则原样品所含的杂质（　　）
（2005?扬州）生活中处处有化学，如氢气可用作高能燃料，是利用了氢气的可燃性，根据下列物质的性质，用途可知，白酒应密封保存，是因为乙醇有
挥发性
挥发性
性，醋酸可用于鉴别食盐和纯碱，是因为利用醋酸的
酸
酸
性，活性炭除冰箱中异味，是利用活性炭的
吸附
吸附
性．
（2005?扬州）自来水中含有少量的Ca（HCO3）2和MgSO4等可溶性盐，烧开水的壶中会出现水垢的原因之一就是其中的Ca（HCO3）2发生分解反应，生成了难溶的CaCO3，请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式
Ca（HCO3）2
  △  
.
 
CaCO3↓+CO2↑+H2O
Ca（HCO3）2
  △  
.
 
CaCO3↓+CO2↑+H2O
，反应类型
分解反应
分解反应
，若实验室用自来水配制BaCl2溶液，可能出现的现象是
溶液出现浑浊
溶液出现浑浊
，造成这种现象的原因是（请用其中一个反应的方程式表示）
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2（或其他合理答案）
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2（或其他合理答案）
．
（2005?扬州）研究性学习课题：实验室中久置的NaOH的变质程度
（1）先称取7.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，根据盐酸的量，（在Na2CO3中滴入HCl的反应原理为：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
（2）实验过程中加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．
（3）请填写下表：（计算结果保留小数点后面一位）
Na2CO3的质量/g
5.3g
5.3g
变质NaOH的质量/g
4.0g
4.0g
NaOH的变质程度（用质量分数表示）
66.7%
66.7%

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