题目内容
海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：
（1）贝壳主要成分的化学式是
（2）操作a的名称是
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2
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（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：
②
分析：（1）根据贝壳的主要成分分析即可；
（2）根据过滤操作的适用范围和所用到的仪器分析即可；
（3）根据元素守恒分析即可；
（4）②根据氧化钙与水的反应原理分析即可；
③根据氢氧化镁与盐酸的反应原理分析即可．
（2）根据过滤操作的适用范围和所用到的仪器分析即可；
（3）根据元素守恒分析即可；
（4）②根据氧化钙与水的反应原理分析即可；
③根据氢氧化镁与盐酸的反应原理分析即可．
解答：解：（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，故选CaCO3
（2）因为氢氧化镁为沉淀，不溶于水，所以可以通过过滤分离，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等，
故答案为：过滤、漏斗；
（3）根据元素守恒可知产物还有氯气，
故选Cl2
（4）②石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氧化钙与水的反应方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2
③氢氧化镁与盐酸反应的方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
故选CaO+H2O=Ca（OH）2、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
（2）因为氢氧化镁为沉淀，不溶于水，所以可以通过过滤分离，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等，
故答案为：过滤、漏斗；
（3）根据元素守恒可知产物还有氯气，
故选Cl2
（4）②石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氧化钙与水的反应方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2
③氢氧化镁与盐酸反应的方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
故选CaO+H2O=Ca（OH）2、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
点评：本题考查了从海水中提取镁的原理和方法，从氯化镁中提取镁单质，应电解熔融态的氯化镁，而不能用置换的方法得到镁．
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