题目内容
【题目】鉴别下列各组物质，选用的试剂（括号内）不合理的是（ ）
A. CO2和N2（澄清石灰水）
B. Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）
C. NaOH溶液和稀H2SO4（pH试纸）
D. 蒸馏水和海水（硝酸银溶液）
【答案】B
【解析】
A、二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，而氮气不能，现象不同，可以鉴别，故A不符合题意；
B、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都会与稀盐酸发生中和反应生成水和可溶性物质，没有明显的现象，不能鉴别，符合题意；
C、将溶液分别滴在pH试纸上，然后将显示的颜色与标准比色卡对照，pH＞7的溶液是氢氧化钠溶液，pH＜7的溶液是稀硫酸，可以鉴别，不符合题意；
D、海水中含有氯化钠，与硝酸银溶液反应生成沉淀，蒸馏水与硝酸银溶液不反应，现象不同，可以鉴别，不符合题意。
故选：B。
【题目】金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：
金属 | Ti | Mg | Cu |
金属表面现象 | 放出气泡速度缓慢 | 放出气泡速度快 | 无变化 |
下列有关三种金属的说法正确的是：（ ）
A. 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、Cu
B. 若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C. 用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D. 温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
【题目】某校实验小组在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验，一同学滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他们对所得溶液的酸碱性进行探究。
（探究目的）探究所得溶液的酸碱性
（提出猜想）猜想一：溶液呈碱性；猜想二：溶液呈酸性；猜想三：溶液呈_____。
（实验验证）
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变红， | 猜想_____成立 |
无色酚酞试液不变色 | 猜想_____成立 |
（分析与思考）
（1）通过以上实验分析，无色酚酞试液不变色，不能说明溶液一定呈酸性，其原因是_____。若要证明溶液呈酸性，可加入碳酸钠溶液，若观察到_____，则所取溶液呈酸性。
（2）若溶液呈碱性，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_____（填化学式，合理均可）溶液，能观察到产生沉淀，等到不再产生沉淀为止，过滤混合溶液，把滤液倒入蒸发皿中加热，还可得到氯化钠晶体。