Question

某中学化学兴趣小组学习复分解反应后，在老师的指导下，对海水晒制得到的粗盐进行研究性学习．
【提出问题】如何将粗盐加以提纯成为精盐（NaCl）？
【查阅资料】
资料一：粗盐中主要成分是NaCl，其中还含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等杂质．
资料二：20℃，一些物质的溶解性如下表

可溶	MgCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2
不溶	CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3

【设计实验】下列为粗盐提纯的实验操作，请你帮助填写好表中的两个空格．

实验步骤一	实验涉及的化学反应方程式	实验目的
①将粗盐完全溶于水		泥沙等不溶杂质沉淀
②加入稍过量的BaCl2溶液	MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2	除去其中sO42-离子
③加入稍过量的NaOH溶液	______	除去其中Mg2+离子
④加入稍过量的Na2CO3溶液	CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl	除去Ca2+和Ba2+离子
⑤进行______操作		将沉淀物与液体分开
⑥滤液中加入适量的盐酸	Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O NaOH+HCl═NaCl+H2O	除去过量的CO32-和OH-离子
⑦将滤液蒸发、结晶、烘干		得到精盐（NaCl）

【分析讨论】
（1）甲同学认为上述实验步骤②中的BaCl₂溶液不可改用Ba（NO₃）₂溶液，其理由是______．
（2）乙同学提出加入一种试剂将上述实验步骤②、③合二为一，可以达到同样的实验效果，你认为这种试剂应选用______（写化学式）．
（3）丙同学分析得出，在上述实验中可将实验步骤②和______ （填实验步骤序号）交换顺序，也不会影响实验效果．

Answer 1

【答案】分析：【设计实验】加入稍过量的NaOH溶液，是为了除去氯化镁；过滤可以把不溶于水的沉淀除去．
（1）在溶液中的硝酸根离子无法除去；
（2）氢氧化钡既能够和氯化镁反应，又能够和硫酸镁反应，即加入氢氧化钡溶液既能够除去氯化镁，又能够除去硫酸镁．
（3）氯化钡除去硫酸镁，氢氧化钠除去氯化镁，两者顺序可以颠倒，不影响实验效果．
解答：解：【设计实验】③加入稍过量的NaOH溶液是为了除去氯化镁，反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
⑤将沉淀物与液体分开操作是过滤．
故填：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；过滤．
【分析讨论】
（1）甲同学认为上述实验步骤②中的BaCl₂溶液不可改用Ba（NO₃）₂溶液，其理由是：加入Ba（NO₃）₂溶液，会引入NO₃^-杂质离子．

故填：加入Ba（NO₃）₂溶液，会引入NO₃^-杂质离子．

（2）加入氢氧化钡溶液可以达到同样的实验效果，氢氧化钡的化学式是Ba（OH）₂．
故填：Ba（OH）₂．
（3）在上述实验中可将实验步骤②和③交换顺序，也不会影响实验效果．
故填：③．
点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．