Question

元素周期表对学习化学有重要的帮助．下表是依据元素周期表画出的原子序数1-18号元素的原子结构示意图，请回答：

第一周期	1H							2He
第二周期	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）原子序数为12的元素，它的名称是________，它的最外层电子数为________，在化学反应中，该元素的原子易________（选填“得”或“失“）电子，变成________（填粒子符号）
（2）由l2、17号元素组成的一种化合物的化学式为________．
（3）2006年世界十大科技进展中，有一项是由美国和俄罗斯科学家共同合成了原子序数为118的超重元素，则此元素的核外电子数为________．
（4）对上表进行分析研究，发现有很多规律，请写出其中两条：
例如：规律①原子序数与元素原子核电荷数相等．
规律②________．
规律③________．

Answer 1

解：（1）根据元素周期表可查原子序数为12的元素是镁，最外层电子数为2，在化学反应中，在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，该元素的原子易 失去，变成 Mg²⁺，
故答案为：镁；2；失；Mg²⁺；
（2）l2、17号元素分别是 Mg和CL，组成的一种化合物的化学式为 MgCl₂，故答案为：MgCl₂；
（3）在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则原子序数为118的超重元素的核外电子数为118，
故答案为：118；
（4）根据元素周期表画出的原子序数1-18号元素的原子结构示意图，观察比较可总结出规律，
故答案为：电子层数等于周期数；同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同；最右纵行的原子结构均为稳定结构；金属相对集中于左偏下区域；非金属集中于右边的区域；同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加．（任写两点即可，其他合理答案也按标准给分）
分析：根据在元素周期表中，随原子序数的递增，原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化，元素的种类（金属、非金属、稀有气体）和元素性质，也发生规律性的变化．
点评：本题考查根据元素周期律解题的实际应用能力．