题目内容
【题目】2.4gH2和CO的混合气体与15gO2混合后，在密闭容器中完全燃烧，再冷却至室温，测得容器中混合气体的质量为8.4g，若反应后氧气有剩余，在原混合气体中H2的质量为________ ， 反应后新混合气体中O2的质量为________ ．
【答案】1g 6.2g
【解析】
（1）反应生成水的质量为：15g+2.4g-8.4g=9g，
设原混合气体中H2的质量为x，
解之得：x=1g；
则用去氧气的质量为：9g-1g=8g，
（2）原混合气体中CO的质量为：2.4g-1g=1.4g，
设生成CO2的质量为y，
y=2.2g
则用去氧气的质量为：2.2g-1.4g=0.8g，
则剩余的氧气的质量为：15g-0.8g-8g=6.2g．
答：（1）原混合气体中H2的质量为1g；
（2）反应后剩余的氧气的质量为6.2g．
【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
(1)按要求填写指定的化学符号或符号的意义
化学符号 | 2N | _____ | 3SO42- |
符号的意义 | _____ | 2个氧分子 | _____ |
(2)如图1是1一18号元素中部分粒子的结构示意图
其中属于同种元素的是____(填序号)；属于阴离子的是___；(用粒子符号表示)①和④两种元素组成的化合物的化学式是____；⑤的原子核内的中子数比核外电子数多1个，则它的相对原子质量是_____．
(3)在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．探究钠元素的单质与水反应的生成物．甲同学猜想生成物为NaOH和H2；乙同学猜想生成物为NaOH和O2，经过讨论后，大家一致认为乙同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因______．
(4)钙元素对人体健康很重要，是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药剂很多，图2是某种品牌的补钙药品的部分说明书．请回答下列问题：
①CaCO3中碳、氧元素的质量比是_____．
②CaCO3中钙元素的质量分数为____．
③如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_____．