题目内容
【题目】目前，教科书中测定空气里氧气含量的方法，无法满足严谨的科学要求．利用NO和氢氧化钠溶液可以更准确地测定空气中O2的含量．
[查阅资料]
①NO是一种无色无味，难溶于水的有毒气体．相同条件下，2体积的NO与1体积的O2完全反应，生成2体积的NO2（化学方程式为：2NO+O2═2NO2）
②氢氧化钠溶液吸收NO2生成NaNO2、NaNO3和H2O
③2FeSO4+3H2SO4+2NaNO2═Fe（SO4）3+2NaHSO4+2H2O+2NO↑
（1）写出仪器d的名称：
（2）若要调节A中试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋（填“a”、“b”或“c”）
（3）写出氢氧化钠溶液吸收NO2反应的化学方程式：
（4）实验室用稀硫酸、NaNO2饱和溶液和FeSO47H2O固体反应制备NO，应选用的发生装置是（填序号）．用E装置收集纯净的NO气体，而不用C或D装置的理由是：
（5）如图F所示，向收集有60mLNO气体的量筒中，缓慢推入20mL的空气．
用橡胶塞塞住量筒口，小心混合，使气体充分反应．1～2min后，
在液面下移开橡胶塞．2min后，观察和记录最终量筒中气体的体
积为67.4mL．则20mL空气中含有氧气mL．
操作时存在的主要安全隐患
（6）收集60mLNO气体（密度约为1.27g/L），至少需要固体NaNO2的质量是多少？
（请写出计算过程，计算结果精确到0.01g）
【答案】
（1）水槽
（2）b
（3）2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O
（4）B,NO与氧气反应,密度与空气相近,且难溶于水
（5）4.2,NaOH溶液对皮肤有腐蚀性
（6）解：60mL一氧化氮的质量为：60×10﹣3L×1.27g/L=0.08g
设至少需要亚硝酸钠的质量为x
2FeSO4+3H2SO4+ | 2NaNO2═Fe2（SO4）3+2NaHSO4+2H2O+ | 2NO↑ |
138 | 60 | |
x | 0.08g |
x=0.18g
答：至少需要固体NaNO2的质量为0.18g
【解析】解：（1）据图可以看出，仪器d是水槽，故填：水槽；（2）若要调节A中试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋b，故填：b；（3）氢氧化钠溶液吸收NO2反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，故填：2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O．（4）实验室用稀硫酸、NaNO2饱和溶液和FeSO47H2O固体反应制备NO，是固液常温型反应，应选用的发生装置是B；用E装置收集纯净的NO气体，而不用C或D装置是因为一氧化氮能与氧气反应且密度与空气接近．故填：B；NO能与氧气反应，密度与空气相近，且难溶于水；（5）
2NO+ | O2═ | 2NO2 |
2 | 1 | 2 |
2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O
减少的气体的体积为：60mL+20mL﹣67.4mL=12.6mL
氧气的体积占减少的气体体积的三分之一，故氧气的体积为：12.6mL× 
=4.2mL；
由于氢氧化钠具有极强的腐蚀性，因此在实验中要注意氢氧化钠对皮肤的腐蚀性；
故填：4.2；氢氧化钠溶液对皮肤具有腐蚀性；
答案：（1）水槽；（2）b；（3）2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O；（4）B； NO与氧气反应，密度与空气相近，且难溶于水；（5）4.2； NaOH溶液对皮肤有腐蚀性；（6）至少需要固体NaNO2的质量为0.18g
【考点精析】认真审题，首先需要了解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)，还要掌握根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)的相关知识才是答题的关键．
