题目内容
【题目】（9分）水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）活性炭常用于净水，其作用是 、过滤水中的杂质。下列净化水的方法中，净化程度最高的是 （填序号）。
A．吸附 B．沉淀 C．过滤 D．蒸馏
（2）用蒸馏水润湿的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，测量结果会 （填“偏大”、“不变”、“偏小”）。
（3）“节约用水，从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施 。
（4）下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
①t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。
②将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 。
③20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
④若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
【答案】（1）A D （2）偏小 （3）一水多用（合理即可）
（4）①A>B>C ② A C ③70 ④B>A>C
【解析】
试题分析：（1）活性炭常用于净水，其作用是吸附，选A；净化水的方法中，净化程度最高的是蒸馏，选D （2）用蒸馏水润湿的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，相当于将氢氧化钠溶液稀释了，碱性减弱，PH变小，故测量结果会偏小
（3）生活中节约用水的措施：一水多用（合理即可）
（4）①根据溶解度曲线，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是：A>B>C
②根据溶解度曲线，A物质的溶解度随温度变化的趋势最小，而C物质的溶解度随温度的升高而降低，故将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是A ；无溶质析出的是C ③根据溶解度曲线，20℃时，A物质的溶解度40g，表示在20℃时，100g水中达到饱和状态溶解A的质量为40g，故50g水中最多只能溶解20g，所以将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70g
④根据溶解度曲线，物质A、B的溶解度都随温度的升高而增大，故将t10C时A、B两种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，都由饱和溶液变为不饱和溶液，，但溶液中的溶质、溶解质量都不变，而在t10C 时：B的溶解度大于A，故溶质质量分数B也大于A，而对于c而言，溶解度随温度的升高而降低，故t10C升温到t20C，有晶体析出，故溶质质量分数减小，成为t20C时的饱和溶液，而在t20C时，物质C的溶解度要小于t10C时A的溶解度，故C的溶质质量分数最小，故若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：B>A>C
【题目】分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是
A．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖
B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
C．混合物：煤、石油、冰水共存物
D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
【题目】(9分)某学习小组的同学做实验，向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显的实验现象。
【提出问题】氢氧化钠能否与二氧化碳反应？
【猜想与假设】亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应；莉莉同学认为氢氧化钠不能与二氧化碳反应。
【设计与实验】亮亮同学设计了两个装置并进行实验。请你和他一起验证他的猜想。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
如图一，将收集满二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中 | ||
如图二， |
【反思与评价】莉莉同学提出质疑，认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果。
【设计与实验】请你设计一个实验，证明氢氧化钠确实与二氧化碳反应。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
氢氧化钠与二氧化碳反应 |
【交流与提高】实验证明氢氧化钠还能与二氧化硫反应，化学方程式为：
2NaOH+SO2=X+H2O，X的化学式是 。
