Question

图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2回答问题：
（1）______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是______（填“甲”或“乙”）．
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是______．
（4）t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲溶液的溶质质量分数______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．
（5）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是______．
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是______．

Answer 1

解：（1）t₁℃时甲、乙的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；
（2）乙的溶解度随温度的升高而降低；
（3）甲的溶解度随温度的升高而增大，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法得到晶体；
（4）甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，所以t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲析出晶体，依然是饱和溶液，乙变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t₂℃时相等；由于饱和时质量分数的计算式×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，观察图示可知：降温后甲在t₁℃时的溶解度大于t₂℃时乙的溶解度，所以甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数；
（5）①t₁℃时甲的溶解度是65g，所以该温度下50g水中最多溶解32.5g，因此B为不饱和溶液，C中加入了溶质共50g，溶解32.5g，为饱和溶液；升温至t₂℃，该温度下甲的溶解度是90g，50g水最多溶解45g溶质，故依然是饱和溶液；
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，可能是由于甲溶于水放出热量，温度升高溶解度增大，溶解的甲质量就多，温度降下来后溶解度又减小，又会有晶体析出；
故答案为：（1）t₁；
（2）乙；
（3）降温结晶（合理均可）；
（4）大于；
（5）①B； ②甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大．
分析：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）乙的溶解度随温度的升高而降低；
（3）对于溶解度随温度的升高而增大的物质，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法得到晶体；
（4）据甲、乙的溶解度随温度的变化情况及溶质的质量分数计算方法分析解答；
（5）①根据甲在t₁℃和t₂℃的溶解度并结合图示分析解答；
②根据温度高甲的溶解度大溶解的溶质多进行分析．
点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．