题目内容
设计实验判断Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序正确的是
| A．铁丝分别放入硝酸铜溶液和硝酸银溶液 |
| B．铁丝放入硝酸铜溶液，铜丝放入硝酸银溶液 |
| C．铜丝放入硝酸亚铁溶液，铁丝放入硝酸银溶液 |
| D．银丝分别放入硝酸铜溶液和硝酸亚铁溶液 |
B
解析试题分析：A选项是不正确的叙述，因为金属铜和银的活动性没有比较；B选项是正确的叙述，铁能置换出铜，铜能置换出银出明显现象；C选项是错误的叙述，因为金属铜和银的活动性没有比较；D选项是错误的叙述，银丝放进溶液中都不反应.
考点：实验方案设计
练习册系列答案
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金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序，他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：
| 金属 | Ti | Mg | Cu |
| 金属表面现象 | 放出气泡速度缓慢 | 放出气泡速度快 | 无变化 |
下列有关三种金属的说法正确的是
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、Cu
B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是
| A．铜 | B．锌 | C．镁 | D．铁 |
硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成．则析出的少量金属是
| A．Cu和Ag | B．Fe和Cu | C．Cu | D．Ag |
将一定质量的铁粉和锌粉的混合物加入CuSO4溶液中，反应结束后过滤，滤液为无色，下列对滤液所含溶质和滤渣成分的判断中，正确的是
| A．滤液中一定含有ZnSO4 | B．滤渣中一定没有铁粉 |
| C．滤液中可能含有FeSO4 | D．滤渣中一定有锌粉 |
把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法中正确的是( )
| A．甲的活动性比乙强 |
| B．甲的相对原子质量一定比乙小 |
| C．反应消耗等质量的硫酸 |
| D．反应消耗等质量的金属 |