题目内容
硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成．则析出的少量金属是
| A．Cu和Ag | B．Fe和Cu | C．Cu | D．Ag |
D
解析试题分析：把铁粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，由于铁的活动性比铜、银的都强，故都能反应，但根据“弱者先出局”的原则，所以铁是先跟硝酸银反应：2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag ，若还有铁剩余，才继续跟硝酸铜反应：Fe+Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+Cu，因为过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中还含有硝酸银，那就证明铁粉量不足，只发生了第一个反应，所以析出的少量金属是Ag，故选D
考点：金属的活动性顺序
练习册系列答案
相关题目
现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
| | 甲 | 乙 | 丙 |
| 空气 | 剧烈燃烧 | 变黑 | 变黑 |
| 氧气 | 更剧烈燃烧 | 变黑 | 剧烈燃烧 |
A．甲＞丙＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞乙＞甲
下列关于“铁、铜、锌金属性强弱”的探究实验设计中，不合理的是 （ ）
| A．先分别把金属铁、铜、锌加入稀盐酸中；再将金属铁加入硫酸锌溶液中 |
| B．分别将金属锌和铜加入到硫酸铁溶液中 |
| C．将金属铁分别加入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中 |
| D．分别将金属锌和铜加入到氯化亚铁溶液中 |
设计实验判断Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序正确的是
| A．铁丝分别放入硝酸铜溶液和硝酸银溶液 |
| B．铁丝放入硝酸铜溶液，铜丝放入硝酸银溶液 |
| C．铜丝放入硝酸亚铁溶液，铁丝放入硝酸银溶液 |
| D．银丝分别放入硝酸铜溶液和硝酸亚铁溶液 |
将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2废液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是
| A．Ag、Zn | B．Ag | C．Zn | D．Zn 、Fe |
小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属 M 的粉末放入 AgNO3与 Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣中加入适量稀盐酸，有无色气体产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是
| A．滤液中一定没有银离子 | B．滤渣中一定含有金属单质 M |
| C．滤渣中一定含有单质铜 | D．加入的金属 M 可能是单质铁 |