题目内容

【题目】某化学实验小组的同学配制50g溶质质量分数为3%氯化钠溶液，回答问题：

（1）若用溶质质量分数为6%氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）加水稀释配制，量取所需要的6%的氯化钠溶液时，应选用________（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）规格的量筒。

（2）若用氯化钠固体加水配制该溶液，操作步骤如图，正确操作顺序是______（填字母）。




A④⑤①②③

B①②③④⑤

C③④①②⑤

D②①④③⑤

（3）用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是________。

（4）在量取水的过程中，若仰视读取量筒中水的体积数（其他操作正确），则所配制的氯化钠溶液的质量分数会_______（填“偏大”“不变”“偏小”）。

【答案】50 mL A 添加药品 偏小

【解析】

（1）根据稀释前后，溶质的质量不变，设所需要的6%的氯化钠溶液的质量为x，50g×3%=6%x，x=25g，体积大约为：，应选取与所需体积量程相近的量筒，这样误差较小，故应选用50mL规程的量筒；

（2）若用氯化钠固体加水配制该溶液，操作步骤为：计算（计算所需的氯化钠和水的质量）、称量（称量所需的氯化钠质量）、量取（量取所需的水的体积）、溶解、装瓶贴标签，故正确的顺序是：④⑤①②③。

故选A；

（3）用托盘天平称量物品时，遵从“左物右码”的原则，发现指针偏右，说明氯化钠的质量偏少，故应添加药品；

（4）仰视读书，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小。

练习册系列答案
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（1）用图1中序号表示配制溶液的正确操作顺序__；

（2）图③中玻璃棒的作用是__．

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1中⑤所示，游码标尺示数如图2，则称取的NaCl质量为__g．

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（2）镓原子在化学反应中易________电子（填“失去”或“得到”），镓属于______元素（填“金属”“非金属”“稀有气体”）。

（3）氮与镓是不同种原子，其原因是_______。

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阴离子

阳离子

OH-

NO3-

CO32-

Cl-

K+

溶

溶

溶

溶

Ba2+

溶

溶

不

溶

Cu2+

不

溶

不

溶

（1）上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为________， 形成复合肥料的化学式为_____ 。

（2）KOH溶液和Ba（NO3）2溶液_______（填“能“或“不能“）反应，理由是_______。

（3）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是_______________ 。

A. OH-H+Ba2+NOB. OH-Ba2+K+Cl-

C. COK+Ba2+Cl-D. COCu2+NOK+

【题目】从图中获取的信息正确的是（　　）

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