题目内容
有一包白色粉末，是由碳酸钠、碳酸钙、硝酸钾、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种组成．为确定其组成，某校化学兴趣小组进行了如下探究活动．
[提出假设]白色粉末由上述五种粉末组成．
[实验探究]步骤1：取少量粉末放入烧杯中，加足量的水搅拌，得到无色透明溶液；
步骤2：另取少量粉末放入试管中，滴加稀盐酸，无明显现象；
步骤3：取少量步骤1得到的溶液加入适量氯化钡溶液和稀硝酸，产生了白色沉淀．
[获得结论]由步骤1推断，原白色粉末中一定没有______，由步骤2推断原白色粉末中一定没有______，说明原假设不成立，由整个实验推断原白色粉末的组成可能是______，写出在探究过程中所发生反应的化学方程式：______．
[提出假设]白色粉末由上述五种粉末组成．
[实验探究]步骤1：取少量粉末放入烧杯中，加足量的水搅拌，得到无色透明溶液；
步骤2：另取少量粉末放入试管中，滴加稀盐酸，无明显现象；
步骤3：取少量步骤1得到的溶液加入适量氯化钡溶液和稀硝酸，产生了白色沉淀．
[获得结论]由步骤1推断，原白色粉末中一定没有______，由步骤2推断原白色粉末中一定没有______，说明原假设不成立，由整个实验推断原白色粉末的组成可能是______，写出在探究过程中所发生反应的化学方程式：______．
步骤1：取少量粉末放入烧杯中，加足量的水搅拌，得到无色透明溶液，因为碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶于水显蓝色溶液，故一定没有碳酸钙和硫酸铜；
步骤2：另取少量粉末放入试管中，滴加稀盐酸，无明显现象；
因碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，故一定没有碳酸钠；
步骤3：取少量步骤1得到的溶液加入适量氯化钡溶液和稀硝酸，产生了白色沉淀，硫酸钠与氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀，故一定含有硫酸钠，对于硝酸钾实验过程中没有涉及，故可能含有．
故答案为：CaCO3、CuSO4；Na2CO3；Na2SO4 或Na2SO4和KNO3；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
步骤2：另取少量粉末放入试管中，滴加稀盐酸，无明显现象；
因碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，故一定没有碳酸钠；
步骤3：取少量步骤1得到的溶液加入适量氯化钡溶液和稀硝酸，产生了白色沉淀，硫酸钠与氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀，故一定含有硫酸钠，对于硝酸钾实验过程中没有涉及，故可能含有．
故答案为：CaCO3、CuSO4；Na2CO3；Na2SO4 或Na2SO4和KNO3；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
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