题目内容
有一包白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、Ba（NO）2、MgCl2、KNO3中的一种或多种组成．取少量该白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在，向不溶物中加入足量酸，根据加酸过程中观察到的现象绘制如图所示图象．结合图象判断下列说法合理的是（ ）分析：根据题干提供的信息进行分析，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，该沉淀可以溶于酸，氯化钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于酸，据此分析解答；
解答：解：A、沉淀最终没有全部溶解，所以该沉淀中一定含有不溶于酸的硫酸钡和溶于酸的氢氧化镁，故原固体中至少含有四种物质，分别是氯化镁、氢氧化钠和氯化钡、硫酸钾；
B、依据A的分析可知白色不溶物一定为Mg（OH）2和BaSO4；
C、由于固体中含有氯化镁，所以加水后得到的液体中一定含有Cl-；
D、稀硫酸也能与氢氧化镁沉淀反应，而沉淀没有完全溶解，所以酸可以是稀硫酸；
故选A
B、依据A的分析可知白色不溶物一定为Mg（OH）2和BaSO4；
C、由于固体中含有氯化镁，所以加水后得到的液体中一定含有Cl-；
D、稀硫酸也能与氢氧化镁沉淀反应，而沉淀没有完全溶解，所以酸可以是稀硫酸；
故选A
点评：本题考查了常见混合物的组成的推断，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的物质间反应的知识进行．
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（1）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容．
（2）某化学兴趣小组为测定该包白色粉末中碳酸钠的质量分数，取该样品44.6g，加286.2克水溶解制成溶液后投入146克稀盐酸中完全反应，共收集到二氧化碳气体8.8g．求：（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数；（2）反应所得溶液中溶质的质量分数．
| 实验步骤及现象 | 结论 |
| ①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A | 白色粉末中一定没有 |
| ②在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C ③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸， ④在滤液C中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解． |
白色粉末中一定有 碳酸钠和氯化钠 |
（2013?长宁区二模）有一包白色粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种．取样溶于足量的水，有白色沉淀产生，过滤，滤液呈无色；向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色粉末的成分是（ ）