Question

（3分）将15.8 g高锰酸钾放入试管中加热制取氧气，充分反应至不再产生气体为止。

计算：剩余固体物质的总质量是多少克?（已知：2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑）

 

Answer 1

14.2克

【解析】

试题分析：高锰酸钾放入试管中加热制取氧气，充分反应至不再产生气体为止，剩余固体物质是锰酸钾和二氧化锰，实际就是减少了氧气的质量，故只需算出氧气质量，再相减即可

【解析】
设：生成氧气的质量为x

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

316 32

15.8 g x

316：32=15.8g：x

X=1.6g

剩余固体的质量是：15.8 g ﹣1.6 g=14.2 g

答：剩余固体的质量是14.2 g

考点：根据化学方程式进行计算