题目内容
金属是我们学习的一类重要物质．
（1）下列金属制品中（如图1），利用金属导电性的是________（填字母序号）．
（2）同学们在探究金属的化学性质时，做了如图2所示的两个实验（金属片已打磨）．
①铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是________；
②铜片插入硝酸银溶液中，化学的反应方程式是________．
请结合上述两个实验，推测此实验的目的是________．
（3）某同学以铁锈为起始反应物，设计实验流程如下（部分反应条件已省略）．
①F的化学式是________；
②B与C反应的化学方程式是________；
③A-H中，能使紫色石蕊溶液变成红色的物质是________（填化学式）．
解：（1）不锈钢餐具是利用合金的特性一般情况下不易生锈的特点；金箔是利用金的延展性；铜导线是利用铜的导电性；
（2）①铁比铜活泼，所以铁片插入硫酸铜溶液中会置换出金属铜，同时生成硫酸亚铁，故铁片表面的现象是有红色物质析出；
②铜比银活泼，铜片插入硝酸银溶液中会置换出金属银，同时生成硝酸铜，化学的反应方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；此实验的目的是比较铁、铜、银三种金属的活动性；
（3）由铁锈的成分可知，加热生成红色固体B和无色气体A，说明B是氧化铁，A是水蒸气；氧化铁和气体C反应生成固体E和无色气体D，说明C是一氧化碳，E是固体铁，而D是二氧化碳，反应的化学方程式是3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；二氧化碳和水反应生成碳酸，所以G就是碳酸；铁和硫酸反应生成无色气体F和浅绿色溶液H，所以F就是氢气，H就是硫酸亚铁．A-H中，能使紫色石蕊溶液变成红色的物质是二氧化碳和碳酸．
故答案为：（1）C；（2）①有红色物质析出；②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；比较铁、铜、银三种金属的活动性；（3）①H2；②3CO+Fe2O32Fe+3CO2；③CO2、H2CO3．
分析：（1）根据金属以及合金的性质进行解答；
（2）根据金属的活动性强弱进行解答；
（3）根据铁锈的成分可知，加热生成红色固体B和无色气体A，说明B是氧化铁，A是水蒸气；氧化铁和气体C反应生成固体E和无色气体D，说明C是一氧化碳，E是固体铁，而D是二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，所以G就是碳酸；铁和硫酸反应生成无色气体F和浅绿色溶液H，所以F就是氢气，H就是硫酸亚铁．然后一一验证即可．
点评：要熟悉金属的判断方法，金属的物理性质，知道性质决定用途，用途反映其性质．
（2）①铁比铜活泼，所以铁片插入硫酸铜溶液中会置换出金属铜，同时生成硫酸亚铁，故铁片表面的现象是有红色物质析出；
②铜比银活泼，铜片插入硝酸银溶液中会置换出金属银，同时生成硝酸铜，化学的反应方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；此实验的目的是比较铁、铜、银三种金属的活动性；
（3）由铁锈的成分可知，加热生成红色固体B和无色气体A，说明B是氧化铁，A是水蒸气；氧化铁和气体C反应生成固体E和无色气体D，说明C是一氧化碳，E是固体铁，而D是二氧化碳，反应的化学方程式是3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；二氧化碳和水反应生成碳酸，所以G就是碳酸；铁和硫酸反应生成无色气体F和浅绿色溶液H，所以F就是氢气，H就是硫酸亚铁．A-H中，能使紫色石蕊溶液变成红色的物质是二氧化碳和碳酸．故答案为：（1）C；（2）①有红色物质析出；②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；比较铁、铜、银三种金属的活动性；（3）①H2；②3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；③CO2、H2CO3．分析：（1）根据金属以及合金的性质进行解答；
（2）根据金属的活动性强弱进行解答；
（3）根据铁锈的成分可知，加热生成红色固体B和无色气体A，说明B是氧化铁，A是水蒸气；氧化铁和气体C反应生成固体E和无色气体D，说明C是一氧化碳，E是固体铁，而D是二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，所以G就是碳酸；铁和硫酸反应生成无色气体F和浅绿色溶液H，所以F就是氢气，H就是硫酸亚铁．然后一一验证即可．
点评：要熟悉金属的判断方法，金属的物理性质，知道性质决定用途，用途反映其性质．
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智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
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金属是我们学习的一类重要物质。
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母序号）。
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A．不锈钢餐具 B．金箔 C．铜导线
（2）同学们在探究金属的化学性质时，做了如右图所示的两个实验（金属片已打磨）。
①铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是 ；
②铜片插入硝酸银溶液中，化学的反应方程式是 。
请结合上述两个实验，推测此实验的目的是 。
（3）某同学以铁锈为起始反应物，设计实验流程如下（部分反应条件
已省略）。
① F的化学式是 ；
② B与C反应的化学方程式是 ；
③ A-H中，能使紫色石蕊溶液变成红色的物质是 （填化学式）。