题目内容
【题目】如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，甲的溶解度_________乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t2℃时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是_________
（3）t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为_________（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若固体乙中含有少量的甲，可用_________方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
【答案】 ＞ 75g 甲=乙＞丙 蒸发结晶
【解析】试题分析：（1）t2℃时，甲的溶解度 大于乙的溶解度；（2）t2℃时乙的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的乙，所以向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后最多溶解25g，所得溶液的质量是 75g；（3）甲、乙的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，甲、乙的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等，丙析出晶体，溶质的质量分数减小，据饱和溶液质量分数的计算式
×100%可知：溶解度大则溶质的质量分数大，而t1℃甲、乙溶解度相等且大于t2℃丙的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数的大小关系为甲=乙＞丙；（4）由图可知：甲的溶解度受温度影响比乙大，所以若固体乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙。
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