题目内容
【题目】向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；由图可知，形成饱和溶液的影响因素是 ；
(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；
(3)欲除去混在甲中的少量乙物质可采用的方法是 ；
(4)由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的 （填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲<乙
C．溶液质量：甲>乙 D．溶质质量分数：甲>乙
【答案】(1)B；温度 (2)甲；(3)降温结晶或冷却热饱和溶液结晶； (4)BD
【解析】
试题分析：烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B，因为还有少量溶质没有完全溶解；由图可知，形成饱和溶液的影响因素是温度；图二能表示NaNO3溶解度曲线的是甲，因为硝酸钠的溶解度随温度的而升高而变大；欲除去混在甲中的少量乙物质可采用的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液结晶；；由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是：所含溶剂质量：甲<乙，因为t2℃甲的溶解度大于乙，所以同等质量的溶液中溶剂的质量大小是：乙大于甲；溶质质量分数：甲>乙，因为，因为乙的溶解度随温度的降低而升高，所以t2℃到t1℃过程中乙的质量分数不会改变，最后甲的溶解度还是大于乙，所以溶质质量分数：甲>乙。
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