题目内容
【题目】甲同学为了探究酸的化学性质，设计并完成了如图所示的实验．
甲同学实验二中反应的化学方程式为 。
实验一，甲同学在盛有澄清石灰水的溶液中滴加了一定量的稀盐酸后发现忘记了滴加酸碱指示剂，为 了对试管中所含溶质成分经行探究，甲同学把上述实验一和实验二所得溶液倒入同一烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀生成。甲同学往烧杯中加入几滴酚酞溶液，对烧杯内的物质进行过滤，得到无色澄清的溶液并对其溶质的成分进行探究。
【提出猜想】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和Na2CO3
你的猜想：
【交流与讨论】经过分析，甲同学认为猜想 肯定不正确，理由是 。
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，加入 | 产生大量白色沉淀 | 猜想成立 |
【归纳与总结】甲同学实验一所得的滤液中一定含有的溶质是 。（写化学式）
【答案】（1）2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑（2）NaCl和CaCl2；猜想2；Na2CO3溶液呈碱性使无色酚酞变红，加入酚酞溶液后溶液为无色，则证明肯定没有Na2CO3存在。适量Na2CO3溶液；CaCl2和HCl。
【解析】
试题分析：实验二中反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑；实验一和实验二所得溶液倒入同一烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀生成。说明溶质中一定含有氯化钠和氯化钙，经过分析，甲同学认为猜想2肯定不正确，理由是Na2CO3溶液呈碱性使无色酚酞变红，加入酚酞溶液后溶液为无色，则证明肯定没有Na2CO3存在。如果继续加入碳酸钠后产生大量的沉淀，则说明猜想正确；甲同学实验一所得的滤液中一定含有的溶质是：盐酸和氯化钙。因为加入实验二中的液体有气泡产生，说明一定含有盐酸。
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