题目内容
【题目】为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次实验后，取平均值所得数据如下表：
反应前 | 充分反应后装置及反应剩余物质质量 | |
装置和足量的稀硫酸质量 | 锌铜合金质量 | |
342.10g | 16.00g | 357.70g |
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
（2）该合金中锌的质量分数。
【答案】（1）0.4g（2）81.3%
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律可知，反应后生成氢汽的质量=342.10+16.00-357.70=0.4g
设合鑫中锌的质量为X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
65 2
X 0.4g
列比例式得：65：X=2:0.4克 解得X=13克
该合金中锌的质量分数=13克／16克×100%=81.3%
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