[题目]为测定锌铜合金中锌的含量.取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中.发生反应: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ .多次实验后.取平均值所得数据如下表:反应前充分反应后装置及反应剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量342.10g16.00g357.70g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气.计算:(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量.(2)该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次实验后，取平均值所得数据如下表：

反应前		充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量	锌铜合金质量	充分反应后装置及反应剩余物质质量
342.10g	16.00g	357.70g

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：

（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。

（2）该合金中锌的质量分数。

【答案】（1）0.4g（2）81.3%

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律可知，反应后生成氢汽的质量=342.10+16.00-357.70=0.4g

设合鑫中锌的质量为X

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑

65 2

X 0.4g

列比例式得：65：X=2:0.4克解得X=13克

该合金中锌的质量分数=13克／16克×100%=81.3%

练习册系列答案

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