[题目]下列所示的图象能正确的反映相对的实验的是( )A.向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释B.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C.在40°C.将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出D.将足量的金属镁.锌分别和等质量的10%的稀硫酸混合题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列所示的图象能正确的反映相对的实验的是（　　）

A.向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释

B.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

C.在40°C，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出

D.将足量的金属镁、锌分别和等质量的10%的稀硫酸混合

【答案】D

【解析】

解：A、碱性溶液在稀释的过程中，pH会逐渐减小，但是溶液的pH值只会无限的接近7，永远不会越过7，故A错误；

B、向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，盐酸会先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，所以加入一定量的盐酸后才会生成二氧化碳，故B错误；

C、恒温蒸发饱和硝酸钾溶液时，溶液一直是该温度下的饱和溶液，所以溶质的质量分数应不变，故C错误；

D、足量镁和锌分别与等质量的10%的稀硫酸反应时，生成的氢气质量相等，镁比锌活泼，所以镁的反应速率比锌的大，在坐标中镁对应的速率斜线比锌陡，故D正确．

故选：D．

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【题目】用化学用语（即符号）表示：

（1）氢离子_____

（2）氢氧根离子_____

（3）碘酒中的溶剂_____

（4）H2SO4中硫元素的化合价_____

【题目】某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。根据表中信息，判断下列说法不正确的是（　　）

物质	X	氧气	二氧化碳	水
反应前/g	8	36	2	0
反应后/g	0	待测	24	18

A.该反应不是置换反应B.生成二氧化碳与水的质量比为11：9

C.X中碳、氢原子个数比为1：4D.X含有碳氢氧三种元素

【题目】判断化学反应发生的根本依据应该是有新物质生成．

（1）两种物质的溶液混合后，若有沉淀、气体产生，可以帮助我们判断化学反应是否发生．请写出一有沉淀产生，且属于复分解反应类型的化学方程式_______________．

（2）氢氧化钠与CO2反应时无明显现象．如图1是某同学设计的实验装置，其气密良好．

①若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，则挤压胶头滴管后观察到什么现象______________并写出发生反应的化学方程式______．

②小明同学认为原因是二氧化碳溶于了水中所造成的．请你在上述实验的基础，进一步做补充实验，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了化学反应（要求写出实验操作及判断依据）_______

（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应过程中溶液pH变化如图2所示．

①B点表示的溶液中溶质为：_____

②该实验过程中，后用滴管加入的溶液为_____；

③为探究盐酸与氢氧化钠溶液是否发生反应，某同学在两者混合后溶液样品中加硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀．同学们认为此方案不正确，请简述其中的理由__________

（4）称取12.5g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．lg（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．请算：石灰石中杂质的质量分数是多少？_________

【题目】某小组同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了探究。

实验(一)：①点燃蜡烛，紧贴烛芯将火柴梗放入火焰中约 1 秒后取出；②在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯；③用火柴去点白烟；④切下一块石蜡，放入水中；⑤熄灭蜡烛；⑥迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，振荡。

请回答以下问题：

(1)参看(2)的实验记录，以上操作步骤的正确排序是___。

(2)按要求填写下列实验现象及其结论。

①点燃前，石蜡放入水中观察到的现象，说明石蜡的密度比水___(填“大”或“小”)。

②点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分三层。一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如图)，约1s后取出，可以看到火柴梗的___(填字母)处最先炭化。结论：蜡烛火焰的___温度最高。

③干冷的烧杯内壁出现___现象，澄清的石灰水___。

结论：蜡烛燃烧生成___。

④吹灭蜡烛，观察到一缕白烟。

实验(二)：对蜡烛刚熄灭时产生的白烟进行探究。

（提出问题）蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的主要成分是什么呢？

（猜想与假设）小明猜测白烟是蜡烛燃烧产生的二氧化碳；

小刚猜想白烟是石蜡燃烧产生的水蒸气；

小亮猜想白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体。

（收集证据）查阅资料：烟是由固体颗粒形成的，雾是由小液滴形成的。石蜡的熔点和沸点都很低，很容易液化和汽化。二氧化碳是无色的且能使澄清石灰水变浑浊的气体。

（实验探究）

(1)吹灭蜡烛，立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证___的假设；但这样做并不能得出正确的结论，原因是___。实际上由于二氧化碳是一种___，就可以直接排除该假设的可能性。

(2)吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片罩在白烟上，玻璃片上没有出现水雾。小刚得出结论：白烟不是___。

(3)吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟(注意不要接触烛芯)，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有___性，这为___的假设提供了证据。同时可排除___的假设，因为___。

【题目】叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．

（查阅资料）

①NaN3受撞击会生成Na、N2．

②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液没有气体生成．

③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．

④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3．

（问题探究）

（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式_____．

（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是_____（用化学方程式表示）．

（3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装置．

①小明同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组同学通过讨论装置Ⅰ认为很多因素会导致测定数据不准确，误差太大．小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装置Ⅱ．请装置Ⅱ中A的作用是_____；若无装置C，对测定结果造成的影响是_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是_____．