题目内容

已知A、B、C为氧化物，D为单质，是初中化学常见的物质，B、D中含有地壳中含量第二的金属元素，它们之间转化关系和反应条件如下图：

（1）A和B反应的化学方程式为                         ；
（2）请从微观解释A和C化学性质不同的原因                 ；
（3）请设计简单方法区分B和D：                           。

（1）4CO + Fe3O4高温 3Fe + 4CO2       （2）分子不同，化学性质不同
（3）加入稀盐酸，看是否有气泡产生

解析

练习册系列答案
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如图所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端绑上粗铜丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中（预先放入一些水）．观察到：I、II中铁丝都剧烈燃烧，且II中铁丝燃烧比I中的更剧烈；III中铁丝没有燃烧．

（1）为什么III中铁丝不能燃烧？
（2）分析II中铁丝燃烧比I中的更剧烈的原因．

某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一：锰＞铁＞铜；
猜想二：铁＞铜＞锰；
猜想三：_________________________________________________。
【设计实验】为了验证猜想是否成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。
(1)第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。
(2)第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入________中，观察现象。
(3)第三组验证猜想三。实验方案是(只用两个实验)：______________________。
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是：___________________________________________。
【拓展探究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计作了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。___________________________________________________________。

冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石多少吨？

（7分）在“我与化学”活动中，某校化学课外兴趣小组欲利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜。该小组设计了如下图的实验方案，回答下列有关问题：
（查阅资料：Cu2O是红色固体，它与稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O）

（1）X的化学式      ，A中的物质有                。
（2）加入过量Y的作用是                                                     。
（3）操作Ⅲ的名称       ，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ所起到的作用是               。

如图所示A～F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“－”表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出)。其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。

(1)A的一种用途是_________________________；
(2)B的化学式为________；
(3)D物质属于________(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)；
(4)E和F反应的化学方程式为______________________________________；
(5)图示转化关系中没有涉及的基本反应类型是________。

有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素组成．

元素名称
氢
氧
氯
锰
铁
元素符号
H
O
Cl
Mn
Fe
（1）甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关．甲溶液中的溶质是           （用化学式表示）．
（2）为了进一步探究物质间的相互反应，小明进行了如下实验：
①将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体．
②向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液，生成氯化铁和水，则该反应的反应物是        ．

胃酸的主要成分是盐酸，胃酸平的主要成分是Al（OH）3和小苏打，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学方程式                     ，患胃溃疡的病人不适合服用小苏打的原因是           

盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题：

（1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。
①实验过程中观察到的现象是      。
②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线正确的是      （填写字母标号）。

（2）实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接下图装置制取二氧化碳、氢气。

①制取二氧化碳气体装置的连接顺序是      （填写字母，下同），制取 氢装置的连接顺序是       。
②块状固体加入试管中的方法是      。
③检查发生装置气密性的方法是      。

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