题目内容
【题目】厉害了,太原!我国第二届青年运动会(以下简称“二青会”)于2019年8月8日在山西省太原市开幕,受到世界万众目。
(1)上图是吉样物“青青”,图中标识物质中属于有机合成材料的是_____,含有的金属元素是_____(填元素符号)。
(2)“二青会”开幕式在山西省太原市红灯笼体育场进行,会场内主体钢架材料具有的性质是________(至少答两点)。
【答案】塑料、合成纤维 Al 硬度大、抗腐蚀性强(答案合理即可)
【解析】
(1)塑料、合成纤维是有机合成材料,铝合金是合金,属于金属材料。铝合金中一定含有金属铝。故答案为:塑料、合成纤维,Al;
(2)主体钢架材料是铁合金。铁合金相较于纯金属铁,具有硬度大、耐腐蚀性强等特性,具有更广泛的应用。故答案为:硬度大、抗腐蚀性强。
【题目】某实验小组用石墨做电极进行电解水实验,为增加导电性,改用氢氧化钙饱和溶液进行电解,实验时除两个电极均有气泡冒出外,在正极石墨电极的附近溶液中还出现了白色浑浊,该小组对白色浑浊出现的原因进行了如下探究。
[资料]
Ⅰ.氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。
Ⅱ.氢氧化钙饱和溶液通电后温度约上升5℃。
[猜想]
①电解过程中溶液温度升高导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。
②电解过程中水减少导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。
③与石墨电极(主要成分是碳)有关。
[实验]
实验 | 实验装置 | 主要实验操作 | 实验现象 |
1 | 取10mL Ca(OH)2饱和溶液,稍加热,溶液温度上升5℃ | 溶液中未出现白色浑浊 | |
2 | 用石墨做电极,取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中,通电2分钟 | a、b试管中都有气泡产生;a试管中溶液未出现白色浑浊;b试管中溶液明显出现白色浑浊 | |
3 | 更换石墨电极为铜电极,取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中,通电2分钟 | a、b试管中都有气泡产生;与电源正极相连的铜电极变墨,a、b试管中溶液未出现白色浑浊 |
(1)Ca(OH)2的溶液度随温度升高而__________(填“减少”或“增大”);实验1中当液温度上升5℃后得到的溶液为Ca(OH)2 __________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)实验1得出的结论是___________________________________________________________。
(3)实验2,取b试管中白色浑浊溶液,加10mL水,振荡,发现试管中白色浑浊不溶解,据此证明猜想_______(填序号)不合理。
(4)实验3中更换石墨电极为铜电极的目的是__________________________________________;与电源正极相连的铜电极变黑的原因是_____________________________________________(用化学方程式表示);为除去铜电极上的黑色物质,需要的试剂是_____________(写一种即可)。
(5)通过探究过程,用石墨做电极进行实验时,正极石墨电极附近Ca(OH)2溶液出现白色浑浊的原因是__________________________________________________________________________。
【题目】现有一包黑色固体粉末,可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或者三种,某化学兴趣小组通过实验探究其成分。
(1)提出问题:该黑色固体粉末成分是什么?
(2)作出猜想:
猜想一:混合固体是炭粉、CuO
猜想二:混合固体是炭粉、Fe3O4
猜想三:混合固体是_____(物质写不去不给分)
猜想四:混合固体是炭粉、CuO、Fe3O4
(3)查阅资料:Fe3O4为黑色粉末,能与盐酸反应,含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN(硫氰化钾)溶液时变成红色,Fe(OH)2是一种白色沉淀。
(4)实验探究:取一定量的固体于试管中,加足量的盐酸,充分反应后有部分固体溶解,过滤,得到滤液A,并对滤液A的成分进行如下探究:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一:取一定量滤液A于试管中,加入足量的铁粉 | 无红色固体析出 | 该固体物质一定没有_____ |
步骤二:又取一定量的滤液A于试管中,加入少量的KSCN(硫氰化钾)溶液 | 溶液变成红色 | 滤液A中一定含有的物质是_____ |
步骤三:再取一定量的滤液A于试管中,加入足量的NaOH溶液 | 有红褐色沉淀生成,同时还有少量的白色沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 | 滤液A中还一定含有的物质是_____ |
(5)讨论交流:
①通过以上实验,猜想_____成立。
②写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式:_____。
③四氧化三铁作为铁的一种氧化物,在高温下还能被单质铝还原,同时生成一种稳定的氧化物,请你写出该反应的化学方程式:_____。
【题目】碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上,同学们为了解碳酸氢钠的性质,将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合,充分反应后,有气体逸出,写出该反应的化学方程式______ ,同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分,因此进行了猜想并做了如下实验:
(实验用品)pH试纸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
(猜想与假设)反应后溶液总溶质的可能组成成分。
猜想一:硫酸钠
猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三:硫酸钠、硫酸
(实验探究)同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据结论完成如表实验现象中的空格。
实验方案 | A | B | C |
实验操作 | |||
实验现象 | 无明显现象 | 产生白色沉淀 | 试纸变色,对照标准比色卡, pH ______ 7 |
实验结论 | 猜想二不正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 |
(得出结论)猜想三正确。
(评价反思)
(1)老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出探究中存在一处明显错误是:______。
(2)小明同学对实验方案B的结论提出了质疑,认为仅凭此现象不能得出猜想三正确,请说明理由:______。
(拓展应用)
(3)小明同学用______代替BaCl2溶液,同样得出猜想三是正确的。