题目内容

【题目】“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如下图所示：(③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质)

(1)②中活性炭的作用是____(填字母。下同)，④中超滤膜的作用是____。

A．去除有害菌和部分病毒 B．吸附杂质 C．除去较大的不溶性杂质

(2)若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取______方法。

(3)有的河水出现水华现象，经检测发现是河水中含有尿素、硫酸钾、磷酸二氢钾等而导致，上述三种物质属于复合肥的是___________。

(4)下列图标表示“国家节水标志”的是___________。

【答案】 B A 煮沸 磷酸二氢钾(或KH2PO4) B

【解析】本题考查了水的净化，硬水与软水，常见化肥的种类，几种常见的与化学有关的图标。难度不大，根据已有的知识进行解答。

（1）由净化水的过程可知，其中步骤①的活性炭具有吸附性，作用是吸附杂质，故选B；④中超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒，故选A；

（2）硬水在煮沸过程中可转化成难溶性的钙镁化合物，使水软化，同时还能杀灭病原微生物。若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取煮沸方法；

（3）尿素中含有氮元素，属于氮肥；硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥；磷酸二氢钾中含有磷元素、钾元素，属于复合肥，所以上述三种物质属于复合肥的是磷酸二氢钾(或KH2PO4)；

（4）A、图中所示标志是中国节能标志，错误；B、图中所示标志是国家节水标志，正确；C、图中所示标志是物品回收标志，错误；D、图中所示标志是当心火灾，错误。故选B。

练习册系列答案
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A.装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2

B.实验结束时，先熄灭D处的酒精灯，再熄灭A处酒精喷灯

C.根据实验数据进行计算，可以确定该固体铜元素与氧元素质量比为4: 1

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（2）反应③的化学方程式为________。

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（实验探究一）过碳酸钠的性质探究

（1）取少量“鱼浮灵”于试管中，加适量的水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡．将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明有___（填化学式）生成．

（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清的石灰水中，出现浑浊现象，说明有二氧化碳生成．写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式___．

结论：过碳酸钠具有Na2CO3和双氧水的双重化学性质．

（实验探究二）“鱼浮灵”样品的组成测定

利用如图所示装置进行“鱼浮灵”样品中活性氧含量测定和过碳酸钠组成的测定（杂质对测定无影响）．

查阅资料：①活性氧含量是指样品中能转化为氧气的氧元素的质量分数．“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，13.0＞活性氧含量≥10.5%是合格品．②过碳酸钠能与酸反应放出二氧化碳和氧气．

（3）实验前先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2．实验前先缓慢通入N2一段时间的目的是___．

（4）装置B的作用___（填字母代号）．

a除去气体中水蒸气　　　 b便于观察和控制气流速度

【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）A图中试管口若不朝下，实验时会导致______。

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（3）若用G装置采用排空法收集二氧化碳，二氧化碳应从______端进入。（选“a”或“b”）

（4）C装置与B装置相比，其主要优点是______。

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已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4

①过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是__________________；

②过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是_______；

③过程Ⅲ加入适量A，发生反应的化学方程式是_____________________；

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[实验验证]

取烧杯中的废液少量于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色。化学活动小组同学根据上述所有实验，确定溶液中一定不含有的离子有_____（填离子符号）。

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（2）t3℃时，把20ga、b、c三种物质分别加入盛有50g水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系为_____（填选项字母，下同）；若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为_____。

A c>a＝bB b>a＝cC a>b>cD b>a>c

（3）在t2℃时，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是_____（填字母）。

A 溶剂的质量可能变小B 溶液的质量可能变大

C 溶质的质量分数一定变大D 溶质的质量一定不变

（4）将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下：

实验序号

①

②

③

④

加入氯化钠的质量／g

9

36

81

90

溶液质量／g

209

236

272

272

若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是_____g。

关于上述实验的叙述正确的是_____（填序号）。

a、①②所得溶液是不饱和溶液

b、③④所得溶液中，溶质的质量分数不相等

c、20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g

d、20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体

（5）现有两种金属单质组成的混合物。向100g某稀盐酸中加入该混合物（假设能与酸反应的的金属都能全部反应），混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。

下列说法正确的是_____（填序号）。

a、若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g

b、若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2g

c、若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数不一定大于7.3%

d、若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%

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