Question

【题目】现有硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物（假设它们是混合均匀的），取部分样品进行分析实验：
（1）取2.62g固体混合物加水完全溶解后，加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥后，称得沉淀的质量为2.33g．求2.62g固体混合物中硫酸钠的质量是多少？
（2）另取等质量的固体混合物溶于56.38g水后，再加入12g一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）解：设参与反应的硫酸钠的质量为x，

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+	BaSO4↓
142	233
x	2.33g

∴ ，

解之得：x=1.42g

答：2.62g固体混合物中硫酸钠的质量是1.42g

（2）解：2.62g固体混合物中氢氧化钠的质量为：2.62g﹣1.42g=1.2g；

设反应生成硫酸钠的质量为y，

2NaOH+H2SO4=	Na2SO4+H2O
80	142
1.2g	y

∴ ，

解之得：x=2.13g；

反应后所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%=5%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%

【解析】（1）利用硫酸钠与氯化钡反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出2.62g固体混合物中硫酸钠的质量；（2）根据（1）中计算出的2.62g固体混合物中硫酸钠的质量，就可计算出2.62g固体混合物中氢氧化钠的质量；然后利用氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，列出比例式，就可计算出反应生成硫酸钠的质量；反应后所得溶液中溶质的质量=2.62g固体混合物中硫酸钠质量+反应生成硫酸钠的质量；反应后所得溶液质量=固体混合物质量+水的质量+稀硫酸质量，然后根据溶质质量分数= ×100%计算即可．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．