Question

一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]的质量分数．称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸146g．（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）

试求：

（1）稀盐酸中HCl的质量是多少克？

（2）铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？

（3）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少？

（反应的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．反应中各物质的相对分子质量：Cu₂（OH）₂CO₃～222  

 HCl～36.5    CuCl₂～135     CO₂～44     H₂O～18）

 

Answer 1

【答案】

稀盐酸中HCl的质量分数为14.6克；铜矿中碱式碳酸铜的质量是22.2克，质量分数为74%；反应后溶液的溶质的质量分数为16.5%．

【解析】

试题分析：（1）稀盐酸中HCl的质量=146克×10%=14.6克．

（2）设铜矿中碱式碳酸铜的质量为X，生成的氯化铜的质量为Y，二氧化碳的质量为Z．

Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O

222          146     270  44

X           14.6克     Y   Z

═

得：X═22.2克

═

y═27克

═

得：Z=4.4克

∴铜矿中碱式碳酸铜的质量分数=×100%═74%．

（3）根据（2）计算可知，反应后溶液的质量=22.2克+146克﹣4.4克=163.8克．

∴反应后所得溶液的质量分数==16.5%．

答：稀盐酸中HCl的质量分数为14.6克；铜矿中碱式碳酸铜的质量是22.2克，质量分数为74%；反应后溶液的溶质的质量分数为16.5%．

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．