Question

一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]的质量分数．称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸146g．（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）
试求：
（1）稀盐酸中HCl的质量是多少克？
（2）铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？
（3）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少？
（反应的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．反应中各物质的相对分子质量：Cu₂（OH）₂CO₃～222   
 HCl～36.5    CuCl₂～135     CO₂～44     H₂O～18）

Answer 1

分析：（1）根据题目信息可知，稀盐酸的溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数．
（2）写出化学方程式并代入氯化氢的质量就可计算出碱式碳酸铜的质量．
（3）写出化学方程式并计算出氯化铜和二氧化碳的质量即可．

解答：解：（1）稀盐酸中HCl的质量=146克×10%=14.6克．
（2）设铜矿中碱式碳酸铜的质量为X，生成的氯化铜的质量为Y，二氧化碳的质量为Z．
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
222          146     270  44
X           14.6克     Y   Z

222

146

═

X

14.6克

得：X═22.2克

146

270

═

14.6克

Y

y═27克

146

44

═

14.6克

Z

得：Z=4.4克
∴铜矿中碱式碳酸铜的质量分数=

22.2克

30.0克

×100%═74%．
（3）根据（2）计算可知，反应后溶液的质量=22.2克+146克-4.4克=163.8克．
∴反应后所得溶液的质量分数=

27g

22.2g+146g-4.4g

×100%=16.5%．
答：稀盐酸中HCl的质量分数为14.6克；铜矿中碱式碳酸铜的质量是22.2克，质量分数为74%；反应后溶液的溶质的质量分数为16.5%．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的关键是计算出反应后溶液的质量．