Question

【题目】亚硫酸钠是一种常见食品添加剂,亚硫酸钠在加热条件下可以和酸反应生成二氧化硫气体。为检验某食品中亚硫酸钠的含量（以1 kg样品生成的SO2质量计）,某研究小组设计了如图所示的实验流程。

（1）为防止煮沸时发生暴沸,可以先向烧瓶中加入__。在实验装置中先通入N2的目的是__。

（2）写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式:____________。

（3）若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则对实验结果的影响是__（填“偏高”“偏低”或“无影响”）,这是因为盐酸具有__性。

Answer 1

【答案】沸石（或碎瓷片） 排尽装置中的空气,防止二氧化硫被氧气氧化 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 偏高 挥发

【解析】

（1）为防止煮沸时发生暴沸，可以先向烧瓶中加入沸石或者碎瓷片；在实验装置中先通入N2的目的是排出装置中的空气，防止二氧化硫被氧气氧化；

（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；

（3）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则对实验结果的影响是偏高，这是因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能被碱溶液吸收，导致碱溶液质量差偏大。