题目内容
某石灰水中含有氢氧化钙0.74g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？
2019年1月2日，运城盐湖在低温下湖面上绽放出美丽的“硝花”（如图）。
材料一：“硝花”是晶体结晶在盐板上的一种特有的现象，温度低至0℃或0℃以下时，析出硫酸钠晶体（俗称芒硝），低于5℃时，硫酸镁晶体也会析出，形成形状多样的“硝花”。
材料二：该盐湖中含有氯离子、钠离子、镁离子、硫酸根离子等，它们会随着温度变化自由组合，结晶出不同的化合物。氯化钠等物质的溶解度曲线如图所示。
材料三：一年四季，盐湖变换着不同的景色。春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温高达42°C，水位下降，湖底析出氯化钠晶体，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪。
根据短文回答问题：
（1）硝花是_____（填“混合物”或“纯净 物”）；盐湖中含有的阴离子是_____（写一种，用符号表示）。
（2）上述景色变换中包含的过程有_____（填序号）。
①蒸发
②蒸馏
③结晶
④升华
（3）入冬，随着温度的变化，该盐湖开始先析出NaCl。NaCl先析出的原因是_____，若NaCl中混有少量Na2SO4，写出除去Na2SO4，的化学方程式：_____。
（4）下列说法正确的是_____。
A 运城盐湖中还可能析出氯化镁晶体
B 芒硝是白色晶体
C 硫酸镁的溶解度随着温度升高而增大
D 该盐湖析出氯化钠主要是蒸发结晶，而析出硫酸镁晶体主要是降温结晶
化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量________。
（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）______ 。
如果发现火险或遭遇火灾，要沉着应对。你认为下列做法正确的是 （ ）
A.纸篓着火用水浇灭 B.电器着火用水扑灭
C.夜晚液化气泄露开灯检查 D.室内起火打开门窗通风
茶叶中所含锌元素的部分信息如图所示，则下列说法中正确的是 ( )
A.锌的相对原子质量为65.41g
B.锌原子结构示意图中x为8
C.锌原子在反应中容易得到电子
D.锌原子核内质子数为30
人类一直在探索宇宙的奥秘。月球上含有 H、He、N、Na、Mg、Si 等元素，未来可能会成为人类的宝贵资源。根据下图回答：
（1）镁原子的相对原子质量是_____________ ；
（2）He是高效核能原料，其原子的核外电子数是________________；
（3）H 元素和He元素的本质区别是_____________不同；
（4）根据图2信息及所学知识分析，下列说法不正确的是______________；
A H是非金属元素
B N原子有两个电子层
C He和 Mg的化学性质相似
（5）SiO2是一种____________（填物质分类），可以做光导纤维，其中Si元素的化合价是______；
（6）钠是一种活泼金属，与水反应的化学方程式为2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑,该反应的基本反应类型是_______________，NaOH溶液中钠离子的符号是___________。
下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（ ）
A.该实验证明空气中氧气的含量约占空气体积的1/5
B.实验时红磷一定要过量
C.实验前一定要检验装置的气密性
D.红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
把表面完全生锈的铁钉放入盛有足量稀盐酸的试管中，开始时会看到____________ ，反应的方程式为 ____________，过一段时间会看到____________，反应的方程式为____________。
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A.80℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4∶5
B.用蒸发结晶的方法可从乙物质的饱和溶液中获得乙固体
C.分别将60℃的甲、乙物质的饱和溶液升温至80℃，此时甲物质溶液的溶质质量分数大于乙
D.60℃时，向140g甲物质的饱和溶液中，先加50g水，再加20g甲物质，充分溶解后溶液仍饱和
