Question

生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：

	反应前	反应后
烧杯及其中物质的质量	97.0g	96.8g

请你完成有关计算（结果保留0.1%）：
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

：（1）反应生成的氢气质量=97g-96.8g=0.2g
（2）设铁的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              0.2g
56/x ="2" /0.2g   x=5.6g
铁的质量分数为：5.6g/ 6.0g ×100%=93.3%
（3）设反应后生成硫酸亚铁的质量为y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
152   2
y   0.2g
152/y =2/0.2g  y=15.2g
15.2g/（5.6g+65.0g-0.2g） ×100%=21.6%

解析