题目内容
生铁是铁和碳的合金.为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数,化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g,放入烧杯中,向其中加入65.0g稀硫酸,恰好完全反应(假设杂质不参与反应).测得的实验数据如下:
|
反应前 |
反应后 |
烧杯及其中物质的质量 |
97.0g |
96.8g |
(1)根据质量守恒定律求反应放出的氢气是多少?(2分)
(2)生铁样品中铁的质量分数是多少?
分析:在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,碳不与酸反应,根据提供的数据即可求得生成氢气的质量,从而计算铁的质量分数.
解答:解:(1)反应生成的氢气质量=97g-96.8g=0.2g
(2)设铁的质量为x
Fe+H
2SO
4═FeSO
4+H
2↑
56 2
x 0.2g
= x=5.6g
铁的质量分数为:
×100%=93.3%
答:(1)放出氢气的质量为0.2g;
(2)生铁样品中铁的质量分数为93.3%.
点评:本题考查了根据化学方程式的计算,完成此题,可以依据题干提供的数据结合铁与盐酸的反应方程式进行.
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