Question

【题目】向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示（不考虑二氧化碳气体的溶解）。下列说法正确的是（　　）

A. 图中 0～a段表示生成沉淀的过程

B. b点时，溶液中溶质有2种

C. c点时，溶液的pH＝7

D. x值等于106.0

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行分析。

A、图中oa段表示生成的气体质量，故A错误；

B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B错误；

C、c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7，故C错误；

D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z，则

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O

106 44

y 2.2g

y＝5.3g

Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl

106 100

z 5g

z＝5.3g；

所以，故D正确。

故选：D。