Question

【题目】M是生活中常用的金属，MSO4溶液是无色液，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动．
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
（1）【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是
（2）【实验探究】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如表的实验（试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸）；

实验操作	M丝插入试管①中	钢丝插入试管②中	铝丝插入试管③中	实验结论
刚开始的现象	有少量气泡产生	无气泡	无气泡	M＞Cu：
几分钟后的现象	有少量气泡产生	无气泡	有大量气泡产生

（3）【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是 ．
（4）【继续探究】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验： ①试管乙中观察到的现象是 ．
②试管丙中反应的化学方程式为 ．
（5）【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论．
（6）【得出结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序． 【反思与归纳】由上述实验得出比较金属活动性顺序的方法有：①金属和酸反应比较；② ．

Answer 1

【答案】
（1）M＞Al＞Cu
（2）M＞Al；Al＞M＞Cu
（3）铝表面有一层氧化膜
（4）M表面出现一层红色物质；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
（5）丙
（6）与氧气反应的剧烈程度
【解析】解：【提出问题】通过分析小敏、小强同学的猜想可知，我的猜想是M＞Al＞Cu； 【交流与表达】根据甲、乙、丙三个实验得出的金属活动性顺序进行分析；
【评价与反思】根据金属会与酸、盐、氧气等物质反应进行分析．
【设计与实验一】金属越活泼，与酸反应生成氢气的反应越剧烈，所以

实验操作	M丝插入试管①中	钢丝插入试管②中	铝丝插入试管③中	实验结论
刚开始的现象	有少量气泡产生	无气泡	无气泡	M＞Cu，M＞Al
几分钟后的现象	有少量气泡产生	无气泡	有大量气泡产生	Al＞M＞Cu

【交流与表达】铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，所以实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因是：铝表面有一层氧化膜；
【设计与实验二】（1）M的金属活动性大于铜的金属活动性，所以试管乙中观察到的现象是：M表面出现一层红色物质；（2）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；
【交流与表达】甲实验可以验证铝比M活泼，乙实验可以证明M比铜活泼，所以三种金属的活动性顺序是Al＞M＞Cu，所以去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论；
【评价与反思】金属会与酸、盐、氧气等物质反应，所以除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据与氧气反应的剧烈程度进行判断．
所以答案是：【提出问题】M＞Al＞Cu；
【设计与实验一】

实验操作	M丝插入试管①中	钢丝插入试管②中	铝丝插入试管③中	实验结论
				M＞Al
				Al＞M＞Cu

【交流与表达】铝表面有一层氧化膜；
【设计与实验二】（1）M表面出现一层红色物质；（2）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；
【交流与表达】丙；
【评价与反思】与氧气反应的剧烈程度．
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．