题目内容
【题目】M g某石灰石样品与足量稀盐酸反应（杂质不反应），共生成0.1mol二氧化碳。请计算：
① 参加反应的碳酸钙的质量。（请根据化学方程式列式计算）
② 已知该样品中含碳酸钙80%，则M= g。
【答案】①10g ②12.5
【解析】
试题分析：①根据化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CO2与CaCO3的物质的量的关系，即可算出碳酸钙的质量，进一步计算M的值
解：设需要碳酸钙x mol
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
1 1
x 0.1
1:1=x:0.1
x=0.1mol
m（CaCO3）=0.1mol×100g/mol=10g
②M=10g÷80%=12.5g
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①下列物质中属于有机合成材料的是______（填字母）。
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②选择铸造纪念币的材料时，无需考虑的因素是______（填字母）。
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主食 | 馒头、米饭 |
副食 | 红烧肉、糖醋鱼 |
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