题目内容
【题目】某兴趣小组同学去盐城参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
（1）操作③的名称是___________。
（2）操作④过程中，待___________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有___________ （选填一种原因）
（4）粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理（假定可溶性杂质只有MgCl2一种）：
①向溶液Ⅰ中加入过量NaOH溶液的目的是_______________________________（用化学方程式表示）。
②溶液Ⅱ中含有的离子有___________（填离子符号）。
③若不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将___________（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。
【答案】过滤 较多量固体析出 药品不纯、仰视取水等（合理答案亦可） 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl Na+、Cl-、H+ 大于
【解析】
（1）操作③是分离难溶性固体与液体的方法，是过滤操作；
（2）操作④是蒸发结晶，此过程中，待蒸发皿中出现较多量晶体时，即停止加热，利用余热将滤液蒸干；故填：蒸发皿中出现较多量晶体；
（3）氯化钠固体不纯时，会导致氯化钠质量偏小，从而导致溶液的质量分数偏小；量取水时仰视读数，会导致量取的水偏多，从而导致溶液质量分数偏小等；
（4）①氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；化学方程式为：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓；
②由于加入的氢氧化钠溶液过量，所以加入足量的盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此溶液Ⅱ中含有氯化钠和过量的盐酸，其中的离子是钠离子、氯离子、氢离子；
③若实验过程中不考虑损耗，由于反应生成了氯化钠，因此最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量。
【题目】在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成下列实验。
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
①图甲到图乙的反应现象是_____。
②图中操作存在的问题是_____；若用正确操作测得丙中溶液的pH＝5，溶液中溶质的化学式为_____。
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
上述设计的实验方案中，正确的是_____，另外一个实验方案错误的原因是_____；请你另选不同种类物质，设计一个确定稀硫酸过量的实验方案_____。
（3）探究氢氧化钠溶液的成分：
某小组同学在进行乙实验时，发现有气泡冒出，他们猜测氢氧化钠溶液可能已经_____（用方程式表示）。于是他们又取了部分反应前的氢氧化钠溶液，加入少量的_____（碱溶液），通过_____现象，确定了自己的猜测。
小组同学对该氢氧化钠溶液的成分产生了兴趣。他们准备对这瓶溶液继续探究。
（作出猜想）小组同学对该氢氧化钠溶液的成分做出了猜想：
猜想1．溶液部分变质 猜想2：_____。
（设计方案）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
方案 | 取少量溶液于试管中，滴加少量澄清石灰水 | 产生白色沉淀 | 猜想1正确 |
取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液 | 溶液变为红色 |
同学们经过讨论，认为该方案不合理，理由是_____：同学们把方案中的某溶液换成了_____溶液，通过实验现象确定了实验结论。
