题目内容
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
1.【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
2.【实验验证】
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
1.【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
2.【实验验证】
3.【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
1.酸；中
2.现象：红；结论：酸性或中性
3.(1)OH-；氯化铁(氯化铜)（化学式也可）；FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl、CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl
(2)有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑
2.现象：红；结论：酸性或中性
3.(1)OH-；氯化铁(氯化铜)（化学式也可）；FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl、CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl
(2)有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑
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