题目内容
实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。计算：
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）
（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）
（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）
（1）0.4g，（2）4.48L
分析：（1）欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出生成氢气的质量．
（2）根据体积=质量÷密度计算即可．
解：（1）设生成氢气的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
13g x
∴
=
解之得：x=0.4g．
（2）0.4g÷0.0899g/L=4.48．
答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.48．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和物质的密度公式进行计算的能力．
（2）根据体积=质量÷密度计算即可．
解：（1）设生成氢气的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
13g x
∴
=解之得：x=0.4g．
（2）0.4g÷0.0899g/L=4.48．
答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.48．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和物质的密度公式进行计算的能力．
练习册系列答案
同步练习强化拓展系列答案
相关题目
