Question

【题目】某实验小组取实验室制备CO2后所得的50.0g废液（含有CaCl2和HCl）于烧杯中，向其中加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，测得生成沉淀质量与所加入的碳酸钠溶液的质量关系如图．回答：
（1）反应所生成的沉淀质量为g．
（2）该50.0g废液中含CaCl2的质量为g．
（3）计算该废液中HCl的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）5.0
（2）5.55
（3）解：完全反应时，所加入Na2CO3的总质量为：63.6g×10%=6.36g

设废液中含HCl质量为z．

Na2CO3 +	2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106	73
（6.36﹣5.3）g	Z

z=0.73g

废液中HCl的质量分数为： =1.46%；

答：该废液中HCl的质量分数为1.46%．

【解析】解：（1）由图示可知，反应所生成的沉淀质量为5.0g；（2）设所取混合溶液氯化钙的质量分别为x，与CaCl2反应的Na2CO3质量为y

CaCl2+	Na2CO3═	CaCO3↓+2NaCl
111	106	100
x	y	5g

，
x=5.55g，y=5.3g
答案：5.55g；
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．