题目内容
小明同学在某化工厂进行社会实践,技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品,全部溶于96.6g水中,向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,记录了如图所示的曲线关系。
(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。
(2)样品中氯化钠的质量是多少?
(3)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,过滤,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)10
解:(2)设样品中氯化钙的质量为x,生成氯化钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 100 117
x 10g y
即==
解得:x=11.1g,y=11.7g;
所以样品中氯化钠的质量=13.4g-11.1g=2.3g
(3)所得溶液中溶质质量分数为=×100%=7%
答:(2)样品中氯化钠的质量是2.3g;
(3)所得溶液中溶质的质量分数是7%。
解析试题分析:(1)由生成沉淀的质量曲线,当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量为100g,生成碳酸钙的质量为10g。
(2)由恰好完全反应时生成沉淀的质量,根据反应的化学方程式,计算样品中氯化钙的质量,样品质量与氯化钙质量差即样品中氯化钠的质量;
(3)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,过滤,所得溶液为氯化钠溶液,其中溶质氯化钠质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠的质量和,利用质量守恒定律,求得反应后溶液的质量,利用溶液中溶质的质量分数计算公式计算所得溶液中溶质的质量分数。
考点:考查根据化学反应方程式以及有关溶质质量分数的简单计算
在化学实验探究课上,化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl(至少含有两种物质)的白色粉末,请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分.
(1)提出问题:该白色粉末的主要成分是什么?
(2)查阅资料
化学式 | 酸碱性 | 与稀盐酸作用 | 毒性 |
NaNO2 | 碱性 | 放出棕红色气体 | 有 |
NaC1 | 中性 | 不反应 | 无 |
猜想Ⅰ:只含有NaCl、Na2SO4 猜想Ⅱ:只含有NaCl、NaNO2
猜想Ⅲ:只含有 猜想Ⅳ:含有NaCl、Na2SO4、NaNO2
(4)进行探究
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
步骤一 | 取少量固体样品于两支试管中,加蒸馏水溶解,向试管1滴入无色酚酞溶液,向试管2滴入过量的氧化钡溶液. | 试管1:溶液变红色 试管2:无明显现象 | 一定有 , 一定没有 . |
步骤二 | 另取适量固体样品于试管中,加蒸馏水溶解,滴加硝酸银溶液 | 有白色沉淀产生 | 一定有 . |
(6)写出步骤二中发生的化学方程式 .
(7)拓展:粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质,粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、 、蒸发.
(4分) 人类的生产生活离不开金属,下列三种金属使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝。
金属被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量;②金属的导电性;③金属的活动性。
为探究锰与铁的金属活动性,在相同温度下,取大小相同、表面光亮的两种金属薄片,分别投入等体积、等溶质的质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价),请回答:
金 属 | 铁 | 锰 |
与盐酸反应现象 | 放出气泡速率缓慢 | 放出气泡速率较快 |
结 论 | 活动性铁__________锰(填“>”“<”) |
将一定量的铝加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生。则滤渣中一定有的物质是________________。(填化学式)