(1)用化学用语填空:保持氮气化学性质的最小粒子____________;____________。

(2)随着科学的发展,新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如下(图中的微粒恰好完全反应)所示。请根据微观示意图回答以下问题。

丁的化学式为____________,将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓____________。

(3)我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料,先制得碳酸氢钠和氯化铵,进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度:

温度(℃)

20

40

50

60

溶解度/g

NaCl

36.0

36.6

37.0

37.3

NH4Cl

37.2

45.8

50.4

55.2

Na2CO3

21.8

48.9

47.5

46.5

①20℃时,100克水中最多溶解Na2CO3____________克。

②60℃,分别取 Xg NaCl和XgNH4Cl固体加入两只烧杯中,进行如下实验。

加入甲烧杯中的固体是__________,甲烧杯中未溶解的固体最多有_____________g。

③下列说法正确的是________(填字母编号)。

A 该生产原料之一是饱和食盐水,室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%

B 生产中需通入氨气及二氧化碳,若要提高这些气体的溶解度,可通过增加水量来提高

C NH4C1和NaC1混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4C1晶体

D “联合制碱法”得到的产品之一NH4Cl可作为氮肥使用

无色晶体硫酸锌,俗称皓矾,在医疗上用作收敛剂、工业上作防腐剂、制造白色颜料(锌钡白)等。实验室通常用粗锌(含有铁等杂质)和稀硫酸反应制取氢气。为了充分利用制氢废液,某实验小组用制氢废液为原料制备硫酸锌晶体并探究其性质。

(制备硫酸锌晶体)

已知:①开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH值的范围分别为:Fe(OH)3:2.7—3.7 Fe(OH)2:7.6—9.6 Zn(OH)2:5.7—8

②硫酸锌微溶于酒精

实验流程如图所示:

试回答下列问题:

(1)实验室制取氢气的原理_______ (用化学方程式表示)。

(2)溶液A中加入试剂①的目的是使FeSO4转化为Fe2(SO4)3,通常用过氧化氢溶液,该反应的化学方程式为,X的化学式为____________。

(3)加试剂②的目的是使铁元素完全沉淀,加入试剂②最好选用_________。

A ZnO

B Zn(OH)2

C NaOH

D ZnSO4

(4)结晶操作的过程包括:蒸发浓缩、_________。

(5)最后一次过滤得到的晶体用酒精洗涤晶体而不用水洗的目的是_____。

(测定硫酸锌晶体ZnSO4·xH2O中结晶水的含量)

实验小组同学将回收到的皓矾晶体(ZnSO4·xH2O)用下面的装置测定晶体中结晶水的含量(图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管)。测定方法:称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中,加热至完全失去结晶水:(),冷却至常温后,称量玻璃管中固体,其质量为16.1g。

(1)A中的化学方程式是_____,B中的试剂可从下列物质中选取,你的选择是_____。

A 浓硫酸

B 硝酸银溶液

C 饱和碳酸钠溶液

D 澄清石灰水

(2)实验过程中若不通入空气测得的结果将_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。根据实验结果,计算皓矾晶体中结晶水的x值为____________。(写出计算过程)

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