题目内容

固体A、B的溶解度曲线如图所示．
（1）10℃时，50g水中分别溶解A、B达饱和，溶解的较少的物质是

．
（2）30℃时，把70g B物质加入100g水中，然后从30℃降温到20℃，此时B溶液的质量分数是

28.6%

．
（3）B的溶液中混有少量的A，要从溶液中得到B的晶体，宜采用的方法是

冷却热饱和溶液

．

分析：（1）根据10℃时A、B的溶解度分析判断；
（2）根据B在30℃、20℃的溶解度及溶质的质量分数计算式分析解答；
（3）B的溶解度随温度变化大，A的溶解度随温度的升高变化较小．

解答：解：（1）10℃时A的溶解度大于B的溶解度，所以10℃时，50g水中分别溶解A、B达饱和，溶解的B较少；
故答案为：B；
（2）B在30℃时的溶解度是60g，故30℃时，把70g B物质加入100g水中形成的是饱和溶液；20℃时B的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的B，故其溶质的质量分数是

40g

140g

×100%=28.6%；
故答案为：28.6%；
（3）B的溶解度随温度变化大，A的溶解度随温度的升高变化较小；所以B的溶液中混有少量的A，要从溶液中得到B的晶体，宜采用的方法是冷却热饱和溶液；
故答案为：冷却热饱和溶液．

点评：本题着重考查了对溶解度概念的理解，以及溶解度曲线的应用、溶质质量分数的计算，难度不大．

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下表是硫酸亚铁晶体在相应温度时的溶解度数据，以及在对应条件下溶液中析出固体的化学式．
曲　　线 A B
温度[t（℃）] 0 10 20 30 40 50 70 80 90
溶解度[S（g）] 15.65 20.51 26.5 32.9 40.2 48.6 50.9 43.6 37.3
溶液中析出
固体的化学式 FeSO₄?7H₂O FeSO₄?H₂O
（1）请你利用上表中相关数据，在坐标格内绘制A和B两条溶解度曲线，并根据曲线A、B的趋势，将A向右、B向左自然延伸直至两条曲线相交为止，得到交点P．

（2）在交点P处所代表的溶液中，溶质质量分数为______（填：“最小”或“最大”）
（3）请在箭号的上、下处填写合理的温度数据，以表示下列关系式的成立．[其中，化学式后括号内的字母含义：“S”代表固体；“L”代表液体．]
FeSO₄?7H₂O（S） FeSO₄?H₂O（S）+6H₂O（L）

下图是A、B两种固体物质的溶解度曲溶解度线。请分析曲线中A、B两种物质溶解度随温度的变化情况后，回答下面问题：

（1）我们一般将20℃ 时溶解度大于10g的物质称为易溶物质，小于10g的物质称为可溶物质。那么，B物质应属于。

（2）比较A、B两种物质的溶解度曲线，可看出A、B两物质溶解性的共同点是；

（3）有同学认为“同一温度时，可配得质量分数相同的A、B两种物质的饱和溶液”。你的观点是理由是。

下表是硫酸亚铁晶体在相应温度时的溶解度数据，以及在对应条件下溶液中析出固体的化学式．

曲线	A						B
温度[t（℃）]		10	20	30	40	50	70	80	90
溶解度[S（g）]	15.65	20.51	26.5	32.9	40.2	48.6	50.9	43.6	37.3
溶液中析出固体的化学式	FeSO₄?7H₂O						FeSO₄?H₂O

（2）在交点P处所代表的溶液中，溶质质量分数为______（填：“最小”或“最大”）
（3）请在箭号的上、下处填写合理的温度数据，以表示下列关系式的成立．[其中，化学式后括号内的字母含义：“S”代表固体；“L”代表液体．]
FeSO₄?7H₂O（S）

FeSO₄?H₂O（S）+6H₂O（L）

下图是A、B、C三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线。在t₁℃时，将质量为a g的A、B、C三种物质分别加入100 g水中，根据图示回答下列问题：

（1）三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是；

（2）t₁℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是；

（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t₁℃升至 ℃

（4）若将温度由t₁℃升至 t₄℃时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为。

曲　　线	A						B
温度[t（℃）]	0	10	20	30	40	50	70	80	90
溶解度[S（g）]	15.65	20.51	26.5	32.9	40.2	48.6	50.9	43.6	37.3
溶液中析出固体的化学式	FeSO₄?7H₂O						FeSO₄?H₂O

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