题目内容
化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质,且杂质不溶于水,也不与酸反应)于烧杯中,向其中加入足量的稀硫酸,完全反应生成气体的质量与反应时间的关系如图所示,试回答下列问题:(提示:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑)
(1)从图中可以看出,完全反应后生成氢气的质量为
(2)样品中锌的质量分数为多少?
(1)从图中可以看出,完全反应后生成氢气的质量为
0.2
0.2
g.(2)样品中锌的质量分数为多少?
分析:(1)图象中曲线折点表示恰好完全反应,此时生成氢气的质量为0.2g,据此分析解答;
(2)根据反应的化学方程式,由放出氢气的质量计算样品中锌的质量,依据锌的质量计算锌的质量分数;
(2)根据反应的化学方程式,由放出氢气的质量计算样品中锌的质量,依据锌的质量计算锌的质量分数;
解答:解:(1)锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点,此时所产生氢气的质量为0.2g;
(2)设锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
=
x=6.5g
该锌样品中锌的质量分数为
×100%=65%
故答案为:(1)0.2;(2)样品中锌的质量分数为65%;
(2)设锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
65 |
x |
2 |
0.2g |
x=6.5g
该锌样品中锌的质量分数为
6.5g |
10g |
故答案为:(1)0.2;(2)样品中锌的质量分数为65%;
点评:解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析,曲线的折点表示此时恰好完全反应.
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