Question

化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为90.2g时，恰好完全反应，反应后所得混合液总质量为100g．据此，我能完成下列计算：
（提示：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）
（1）生成氢气的质量．
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少？（标准状况下氢气的密度为0.09g/L）
（3）样品中锌的质量分数为多少？（结果保留一位小数）

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律的知识计算反应前后物质的质量变化，反应后减少的质量即为氢气的质量；
（2）依据密度公式ρ=

m

v

可求出氢气的体积；
（3）根据反应的化学方程式，由放出氢气的质量计算样品中锌的质量；

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知生成的氢气质量为10g+90.2g-100g=0.2g；
（2）这些氢气在标准状况下的体积是v=

m

ρ

=

0.2g

0.09g/L

≈2.22L；
（3）设反应的锌质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x              0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
则样品中锌的质量分数为

6.5g

10g

×100%=65%
答：（1）生成氢气的质量为0.2g．
（2）这些氢气在标准状况下的体积是2.22L；
（3）样品中锌的质量分数为65%；

点评：此题是根据化学方程是计算的综合题，解题的关键是能够依据质量守恒定律计算出反应生成的氢气质量；