题目内容

某溶液中含n个K＋，n个SO，n个Cl－，除存在不等数目的H＋和OH－外，别无其它离子存在，请你推测此溶液
A．pH>7B．pH＝7 C．pH<7D．pH≥7
C

试题分析：根据溶液中的电荷守恒，n个K＋带n个正电荷，意味一个硫酸根离子带2个单位负电荷，故n个SO42－带2n个负电荷，而n个Cl－带n个负电荷，所以在溶液中一定含有带正电荷的氢离子，所以此溶液显酸性，pH<7，故选C
练习册系列答案
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米饭变质后，其pH值变大；生肉类食口变质后，pH值变小．______．
海洋资源十分丰富．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、______可制得精盐．上述过程所用的主要玻璃仪器有：a烧杯、b玻璃棒、c______、d______．
（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图．
设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为______．
（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：

①提取Mg的过程中，试剂A可以选用______，试剂B选用______，由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为______．
②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的．某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定．称取海水100kg，然后再加入足量的试剂A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表（重复实验三次）．
实验序号第一次实验第二次实验第三次实验
所取海水质量/kg100100100
生成沉淀质量/kg0.280.290.30
试计算海水中镁元素的质量分数______．
③分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去______；加入过量Na2CO3溶液的目的是______．
（4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是______．海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4?nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为______．
以下分析或推论正确的是（　　）
A．在碳酸钠溶液中加入酚酞试液变成红色，可以证明碳酸钠属于碱类
B．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，可以证明该化肥一定是铵态氮肥
C．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可以证明该物质一定是单质
D．将浓盐酸放置于空气中浓度减小，可以证明浓盐酸具有吸水性
（2分）下面两幅示意图分别表示不同的化学反应。
   
图1                               图2
①图1是电解水微观模型图，根据质量守恒定律可知该模型图中缺少了        （填字母序号）

② 图2描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，C处应填入的符号为　    　。
小海看到妈妈炒的紫色卷心菜，紫色菜汁因为加醋而变成红色，洗盘子时遇到碱性洗涤剂又变成黄绿色。下列也能使紫色菜汁呈黄绿色的物质是                  （    ）
物质
柠檬汁
肥皂水
食盐水
雪碧
pH
1.5
8.8
7.0
4.5
A．柠檬汁           B．肥皂水         C．食盐水          D．雪碧
下列物质能在pH=12的无色溶液中大量共存的是
A．KNO3﹑FeCl3、NaClB．HCl、AgNO3、K2SO4
C．BaCl2﹑NH4Cl﹑ZnCl2D．NaNO3、Ba(OH)2、NaOH
下列实验设计不能达到实验目的的是
A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质
C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3
D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈
向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是
A．c点对应溶液中的溶质种类最少
B．b点对应溶液中的溶质只有硫酸钠
C．a至b段对应溶液的pH逐渐减小
D．a至d段硫酸钠的质量逐渐增大

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