Question

【题目】工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定工业铁红中铁的质量分数，某兴趣小组的同学取10.0g该铁红样品进行了如下的实验。实验所用气体为草酸晶体受热分解制得，化学方程式为： H2C2O43H2O CO2↑+ CO↑+ 4 H2 O

（1）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是_______（填字母编号）

a 浓硫酸 b 澄清石灰水 c 氢氧化钠溶液

（2）B装置的作用是____________ 。

（3）为了实验的安全性和准确性，对D装置加热前和停止加热后，都要________ 。

（4）写出D装置中发生化学反应方程式_____________ （只写一个）。

（5）若D中反应完全进行，且实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数为_________ 。

（6）本实验如果缺少装置C（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会______（填“偏小”、“偏大”或者“不变”）。

Answer 1

【答案】c、a 检验CO2是否被吸收完全 持续通入CO气体 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 或Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2或FeO + COFe + CO2 76% 偏小

【解析】

（1）装置A用来吸收气体中的二氧化碳，应选用氢氧化钠溶液，即c，装置C用来干燥气体，应选用浓硫酸，即a，故填c、a。

（2）装置B中的氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀使液体变浑浊，可以检验二氧化碳是否被完全吸收，故填检验CO2是否被吸收完全。

（3）实验开始时，先给D装置通入一氧化碳气体，防止管内气体发生爆炸，实验结束后，应继续通入一氧化碳气体，防止生成的铁重新被氧化，所以对D装置加热前和停止加热后，都要持续通入CO气体，故填持续通入CO气体。

（4）装置D中的化学反应有：氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，四氧化三铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化亚铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式依次是Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2、FeO + COFe + CO2，故填Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2（ 或Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2或FeO + COFe + CO2）。

（5）解：E装置增重6.6g，说明D装置中生成的二氧化碳的质量为6.6g

则样品中氧元素的质量为6.6g××100%×=2.4g

所以此铁红中铁的质量分数为×100%=76%，故填76%。

（6）如果缺少装置C，E装置中的碱石灰会吸收原气体中的水分，E装置增重会偏大，求算出样品中氧元素的质量偏大，则计算出样品中铁元素的质量分数会偏小，故填偏小。