题目内容
【题目】金属及其制品是现代生活中常见的材料。
（1）铁和铝都可以作为炊具，主要利用了它们的______。
（2）将少量生铁和过量的稀盐酸充分反应后，会发现有黑色残渣。铁和稀盐酸反应的化学方程式为____；该黑色残渣为_____。
（3）某同学为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝和银丝，你认为他还需要选的一种溶液是_____，请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_____。
（4）春季停止供暖后，暖气管道最好注满水以防止生锈，其原理是_____。
【答案】导热性 Fe + 2HCl＝FeCl2+H2↑ 碳 CuSO4溶液 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 隔绝氧气
【解析】
（1）金属制作炊具利用了金属的导热性，故填导热性。
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe + 2HCl＝FeCl2+H2↑；
生铁的成分是铁和碳，铁能与盐酸反应，碳不能与盐酸反应，剩余的黑色残渣为碳，故填碳。
（3）金属活动性顺序中，铁在铜前，银在铜后，可将铁丝和银丝分别插入硫酸铜溶液里进行验证，故填CuSO4溶液；
验证中，铁能与硫酸铜反应，银不能与硫酸铜反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（5）暖气管道注满水可以隔绝铁与氧气的接触，防止铁生锈，故填隔绝氧气。
小学课堂作业系列答案
金博士一点全通系列答案【题目】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。
A组：探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：
试剂 | MnO2 | 红砖粉末 | CuO |
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此可出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问．
补充对比实验，操作为__________。
结果：长时间 (大于100s )，收集到很少量气体。
更正结论：红砖粉末________ (选填“有”、“无” )催化作用。
B组：探究浓度对化学反应速率的影
甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。
乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t2。
实验结果____________。
结论：浓度越大，反应速率越快。
C组：探究________对化学反应速率的影响。
取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5 ，且t4＞t5 。
结论：当反应物浓度和催化剂相同时，__________。
综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须_______。
②探究发现影响化学反应速率的因素有催化剂、反应物浓度、温度。