Question

【题目】汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为10%的稀硫酸。请回答下列有关问题：

(1)计算：若用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该质量分数为10%稀硫酸1000g时，需要浓硫酸的体积为_________ml,蒸馏水的体积为______________ml（精确到0.1）；

(2)量取：用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数________10％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(3)稀释配制:在__________中进行，并用____________搅拌.

(4)装瓶并贴标签。标签上应填写___________

Answer 1

【答案】55.5 897.9 小于 烧杯 玻璃棒 稀硫酸、10%

【解析】

（1）根据溶液稀释前后前后，溶质的质量不变，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答；

（2）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，读数比实际液体体积大，进行分析解答；

（3）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析解答；

（4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数。

（1）溶液稀释前后前后，溶质的质量不变，设需要98%的硫酸的质量是x，1.84g/cm3×x×98%=1000g×10%，x≈55.5cm3（55.5mL）需要蒸馏水的质量为1000g-1.84g/cm3×55.5cm3≈897.9g（合897.9mL）；

（2）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏小，则使溶质质量分数偏小；

（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；

（4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写稀硫酸、10%。