Question

【题目】在点燃条件下，4.4gC3H8与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和a g X．则X的化学式为；该反应的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】CO；C3H8+4O2 CO2+4H2O+2CO
【解析】解：4.4gC3H8中含有碳元素质量为：4.4g× =3.6g，含有氢元素质量为：4.4g﹣3.6g=0.8g， 水中含有氢元素质量为：7.2g× =0.8g，含有氧元素质量为：7.2g﹣0.8g=6.4g，
二氧化碳中含有碳元素质量为：4.4g× =1.2g，含有氧元素质量为：4.4g﹣1.2g=3.2g，
所以X中含有的碳元素质量为：3.6g﹣1.2g=2.4g，含有的氧元素质量为：12.8g﹣6.4g﹣3.2g=3.2g，
所以原子个数比是： ： =1：1，所以X是CO，
二氧化碳和一氧化碳的分子个数比是： ： =1：2，然后依据化学反应前后原子个数不变，配平化学方程式．
丙烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳、水和一氧化碳，化学方程式为：C3H8+4O2 CO2+4H2O+2CO．
故答案为：CO，C3H8+4O2 CO2+4H2O+2CO．
根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子个数不变，元素质量不变进行分析．